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二氧化碳的性质，实验室制备方法和注意事项，以及二氧化碳的检验。

二氧化碳的性质

一.物理特性

1.无色无味的气体

2.密度比空气高。

二、化学性质

1.不燃烧，不支持燃烧。

沿烧杯壁缓慢倒入二氧化碳，烧杯下部的蜡烛将首先熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳的密度大于空气的密度。

2. 可溶于水（CO2 H2O = H2CO3）

向充有二氧化碳气体的软塑料瓶中加入大约体积的水，并立即拧紧瓶盖进行振动。发现塑料瓶变扁了，说明瓶中的二氧化碳溶于水，瓶内压力下降，在大气压的作用下变扁了。

3.属于一个酸性金属氧化物（酸性氧化物是一种不可能与水反应可以生成酸或与碱反应过程中生成盐和水的氧化物）

取四朵干花，用石蕊溶液染成紫色（在酸性条件下，石蕊溶液会变成红色）。

A.第一朵花喷上稀醋酸，紫色的花变成红色的花。

B.第二第一朵花喷水，一段工作时间后，紫色的花变成一个红色的花。

第三朵花直接放在装有二氧化碳的圆筒里，紫色的花不会变色。

D.经过第四次喷涂后，放入装满二氧化碳的气瓶中。过了一会儿，紫色的花变成了红色。

实验室二氧化碳的制备

一、实验原理

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

（二） 药物：大理石或石灰石（碳酸钙），稀盐酸

设备: 锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、玻璃管、橡胶管、气瓶。

四。步骤:

1.连接实验装置。

2.检查气密性

3.将大理石（或石灰石）放入一个锥形瓶中。

4.从长颈漏斗可以加入经过稀盐酸（不能用浓盐酸，易挥发，使产生的二氧化碳导致不纯；生成的硫酸钙中不要进行使用采用稀硫酸、碳酸钙和稀硫酸，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙产品表面，阻止不良反应），（长颈漏斗下口应低于液面，防止企业二氧化碳从漏斗口逸出）

5. 气体收集（＞密度大于空气，向上排放收集；溶于水，不通过排放收集）

5.一般检查: 将燃烧的木材放在圆筒口附近。当燃烧的木头熄灭时，二氧化碳就被收集起来了。

气体检查:将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳。